Trong phạm vi dải nêu trên độ không đảm bảo như sau:

- Đối với điểm sương theo nước được tính từ hàm lượng nước: ± 2 °C

- Đối với hàm lượng nước được tính từ điểm sương theo nước:

1) β_w < 580 mg/m³:        0,14 + 0,021 × β_w ± 20 (mg/m³);

2) β_w ≥ 580 mg/m³:        -18,84 + 0,0537 × β_w ± 20 (mg/m³).

Đối với việc áp dụng những công thức này, tham khảo Phụ lục B và các ví dụ được nêu ở Phụ lục C.

CHÚ THÍCH: Việc chuyển đổi giữa các điều kiện quy chiếu thông thường và các điều kiện quy chiếu tiêu chuẩn được nêu trong TCVN 12548 (ISO 13443).

4.2  Dải làm việc mở rộng

Mở rộng dải áp dụng có thể được ngoại suy trong phạm vi các dải sau, tuy nhiên các độ không đảm bảo kèm theo chưa được biết.

...

...

...

b) Dải nhiệt độ: dải mở rộng của nhiệt độ điểm sương là -50 °C ≤ t < -15 °C và +5 °C < t ≤ + 40 °C;

c) Dải thành phần: dải các cấu tử tương tự như 4.1.

5  Sự tương quan

5.1  Tổng quan

Phương pháp tương quan được dựa trên phương trình trạng thái Peng và Robinson (xem Phụ lục A để biết thông tin chi tiết).

Để đảm bảo tính toán chính xác áp suất hơi nước trên băng đá và chất lỏng, cần chia hàm α mới thành hai phần:

- Dải nhiệt độ 223,15 K đến 273,16 K, nghĩa là số liệu áp suất hơi nước trên băng đá;

- Dải nhiệt độ 273,16 K đến 313,15 K, nghĩa là số liệu áp suất hơi nước trên nước dạng lỏng.

...

...

...

Các hệ số hàm α mới được liệt kê như sau

a) Đối với dải: 223,15 K ≤ T <  273,16 K

1) A₁ = 0,106025

2) A₂ = 2,683845

3) A₃ = -4,75638

b) Đối với dải: 273,16 K ≤ T < 313,15 K

1) A₁ = 0,905436

2) A₂ = -0,213781

...

...

...

Ước lượng tin cậy đối với thông số thu được từ bộ số liệu cân bằng lỏng - hơi phù hợp.

Các thông số tối ưu của các thông số hai cấu tử k_ij được tìm bằng cách thỏa mãn tiêu chí thống kê xác định (tối thiểu hóa hàm mục tiêu qua thuật toán phù hợp bình phương nhỏ nhất). Đối với các hệ hai cấu tử, cacbon dioxit/nước, metan/nước và etan/nước, cần sử dụng các thông số tương tác phụ thuộc vào nhiệt độ để đạt được sự mô tả thỏa đáng cân bằng lỏng - hơi). Sự phụ thuộc vào nhiệt độ được đưa ra theo phương trình:

Việc xác định k_ij (T) có lợi thế vì k_ij bằng với k_ij,0 khi nhiệt độ bằng 0 °C. Các thông số của hệ nước hai cấu tử được tối ưu hóa đối với dải làm việc mở rộng của sự tương quan này (-50 °C đến 40 °C). Không được phép ngoại suy số liệu trên dải làm việc mở rộng.

Số liệu cấu tử tinh khiết được liệt kê ở Bảng 2 và tổng quát về thông số tương quan hai cấu tử đầy đủ được nêu ở Bảng 3.

Bảng 2 - Số liệu thành phần thuần túy (các đặc tính hợp chất được sử dụng trong phép tính)

Cấu tử

ω

p_c

...

...

...

Nguồn

Nước (H₂O)

0,34437

220,64

647,14

Knapp (1982)

Nitơ (N₂)

0,03593

33,99

...

...

...

Knapp (1982)

Cacbon dioxit (CO₂)

0,22394

73,86

304,21

Knapp (1982)

Metan (CH₄)

0,0114

45,99

...

...

...

Knapp (1982)

Etan (C₂H₆)

0,09909

48,72

305,33

Knapp (1982)

Propan (C₃H₈)

0,15611

42,46

...

...

...

Knapp (1982)

2-Metyl propan (i-C₄H₁₀)

0,18465

36,4

407,85

Knapp (1982)

n-Butan (n-C₄H₁₀)

0,19777

37,84

...

...

...

Knapp (1982)

2,2-Dimetyl propan (neo-C₅H₁₂)

0,19528

31,96

433,75

Knapp (1982)

2-Metyl butan (i-C₅H₁₂)

0,22606

33,7

...

...

...

Knapp (1982)

n-Pentan (n-C₅H₁₂)

0,24983

33,64

469,69

Knapp (1982)

n-hexan (C₆H₁₄)

0,296

30,2

...

...

...

Knapp (1982)

ω  là hệ số không trung tâm

p_c  là áp suất tới hạn, tính theo bar

T_c  là nhiệt độ tới hạn, tính theo Kelvins

Bảng 3 - Các thông số tương quan nhị nguyên

Cấu tử i

Cấu tử j

k_ij,₀

k_ij,₁

...

...

...

Nước

Nitơ

0,4800

0

GERG ^[2]

Nước

Cacbon dioxit

0,184

0,236

...

...

...

Nước

Metan

0,651

-1,385

GERG ^[2]

Nước

Metan

0,635

-0,93

...

...

...

Nước

Propan

0,53

0

GERG ^[2]

Nước

n-Butan

0,69

0

...

...

...

Nước

n-Pentan

0,5

0

GERG ^[2]

Nước

n-Hexane

0,5

0

...

...

...

Nước

2-Metyl propan

0,69

0

GERG ^[2]

Nước

2,2-Dimetyl propan

0,5

0

...

...

...

Nước

2-Metyl butan

0,5

0

GERG ^[2]

Nitơ

Cacbon dioxit

-0,0170

0

...

...

...

Nitơ

Metan

0,0311

0

Knapp (1982) ^[9]

Nitơ

Metan

0,0515

0

...

...

...

Nitơ

Propan

0,0852

0

Knapp (1982) ^[9]

Nitơ

n-Butan

0,0800

0

...

...

...

Nitơ

n-Pentan

0,1000

0

Knapp (1982) ^[9]

Nitơ

n-Hexan

0,1496

0

...

...

...

Nitơ

2-Metyl propan

0,1033

0

Knapp (1982) ^[9]

Nitơ

2,2-Dimetyl propan

0,0930

0

...

...

...

Nitơ

2-Metyl butan

0,0922

0

Knapp (1982) ^[9]

Cacbon dioxit

Metan

0,0919

0

...

...

...

Cacbon dioxit

Metan

0,1322

0

Knapp (1982) ^[9]

Cacbon dioxit

Propan

0,1241

0

...

...

...

Cacbon dioxit

n-Butan

0,1333

0

Knapp (1982) ^[9]

Cacbon dioxit

n-Pentan

0,1222

0

...

...

...

Cacbon dioxit

n-Hexan

0,1100

0

Knapp (1982) ^[9]

Cacbon dioxit

2-Metyl propan

0,1200

0

...

...

...

Cacbon dioxit

2,2-Dimetyl propan

0,1260

0

Kordas (1994) ^[10]

Cacbon dioxit

2-Metyl butan

0,1219

0

...

...

...

Metan

Metan

-0,0026

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

Propan

0,0140

0

...

...

...

Metan

n-Butan

0,0133

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

n-Pentan

0,0230

0

...

...

...

Metan

n-Hexan

0,0422

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

2-Metyl propan

0,0256

0

...

...

...

Metan

2,2-Dimetyl propan

0,0180

0

Kordas (1995) ^[10]

Metan

2-Metyl butan

-0,0056

0

...

...

...

Metan

Propan

0,0011

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

n-Butan

0,0096

0

...

...

...

Metan

n-Pentan

0,0078

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

n-Hexan

-0,0100

0

...

...

...

Metan

2-Metyl propan

-0,0067

0

Knapp (1982) ^[9]

Metan

2,2-Dimetyl propan

0,0230

0

...

...

...

Metan

2-Metyl butan

0,0160

0

Nishiumi (1988) ^[7]

Propan

n-Butan

0,0033

0

...

...

...

Propan

n-Pentan

0,0267

0

Knapp (1982) ^[9]

Propan

n-Hexan

0,0007

0

...

...

...

Propan

2-Metyl propan

-0,0078

0

Knapp (1982) ^[9]

Propan

2,2-Dimetyl propan

0

0

...

...

...

Propan

2-Metyl butan

0,0111

0

Knapp (1982) PI

2-Metyl propan

n-Butan

-0,0004

0

...

...

...

2-Metyl propan

n-Pentan

0

0

2-Metyl propan

n-Hexan

0

0

...

...

...

2-Metyl propan

2,2-Dimetyl propan

0

0

2-Metyl propan

2-Metyl butan

0

0

...

...

...

n-Butan

n-Pentan

0,0174

0

Knapp (1982) ^[9]

n-Butan

n-Hexan

-0,0056

0

...

...

...

n-Butan

2,2-Dimetyl propan

0

0

n-Butan

2-Metyl butan

0

0

...

...

...

2,2-Dimetyl propan

2-Metyl butan

0

0

2,2-Dimetyl propan

n-Pentan

0

0

...

...

...

2,2-Dimetyl propan

n-Hexan

0

0

2-Metyl butan

n-Pentan

0,060

0

...

...

...

2-Metyl butan

n-Hexane

0

0

n-Pentan

n-Hexane

0

0

...

...

...

5.2  Đầu vào và đầu ra

5.2.1  Đầu vào

Các thông số đầu vào đối với sự tương quan hàm lượng nước/điểm sương theo nước là:

a) Thành phần khí khô (% mol)

b) Áp suất tuyệt đối (bar)

c) Hàm lượng nước (mg/m³) hoặc điểm sương theo nước (°C)

5.2.2  Đầu ra

Sự tương quan tính theo hoặc điểm sương theo nước (°C) hoặc hàm lượng nước (mg/m³).

...

...

...

(Quy định)

Các nguyên lý nhiệt động học

CHÚ THÍCH: Phụ lục này trình bày chi tiết đối với Điều 5 và tài liệu tham khảo [6] mô tả chương trình PC để tính hàm lượng nước hoặc điểm sương theo nước.

A.1  Nhiệt động học cân bằng pha

A.1.1  Tổng quan

Nguyên lý thứ hai của nhiệt động học xác định trạng thái cân bằng nhiệt động học của hệ kín là trạng thái entropy lớn nhất. Entropy, S, của hệ cô lập chỉ có thể tăng, vì vậy trạng thái cân bằng ban đầu của hệ cô lập là trạng thái bền.

Khi hệ bị xáo trộn ở vùng cân bằng, hệ quay về trạng thái cân bằng ngay khi sự xáo trộn dừng lại. Do vậy, điều kiện cân bằng được viết như sau:

∆S < 0                                                              (A.1)

Sự nhiễu có thể được phát triển đối với tất cả các bậc:

...

...

...

Trong đó δ biểu thị các dạng thức vi phân.

Khi số hạng đối với tất cả các bậc lớn hơn 1 là số âm:

δS = O và δ²S  < 0 δ³S < 0δ⁴S < 0 ...                 (A.3)

Trạng thái cân bằng ổn định.

Khi số hạng bậc hai là số dương:

δS = O và δ²S > 0                                 (A.4)

Trạng thái cân bằng không ổn định.

Khi một số số hạng bậc cao hơn là số dương:

∆S = 0 và δ²S < 0 nhưng δ³S > 0 δ⁴S > 0                       (A.5)

...

...

...

Giới hạn giả ổn định được xác định như sau

δ²S = 0                                                                                     (A.6)

Nghiên cứu trạng thái cân bằng nhiệt động học của hệ được thực hiện trên cơ sở các thế nhiệt động; tính theo năng lượng tự do Gibbs, G, tại giá trị T và p cố định, trạng thái cân bằng được xác định bằng giá trị cực tiểu:

dG = 0 và d²G > 0                                                         (A.7)

Tương tự, tại giá trị T và V cố định, trạng thái cân bằng sẽ được xác định bằng cực tiểu của năng lượng tự do Helmholtz A. Đối với một hệ bao gồm các hợp phần “nc" được phân bố trong các pha “nФ”, năng lượng tự do nhỏ nhất là:

                                        (A.8)

Với các ràng buộc sau

                                                              (A.9)

trong đó

...

...

...

n_ij   là số mol của cấu tử i trong pha j;

μ_ij  là thế hóa học của cấu tử i trong pha j.

Như vậy, nghiên cứu trực tiếp trạng thái cân bằng là sự tối thiểu hóa hàm số của các biến (nФ, nc) với nc ràng buộc. Sự đơn giản của tuyên bố về vấn đề này che dấu các khó khăn thực tế của nghiên cứu.

Áp dụng định luật thứ nhất nhiệt động học đối với hệ đóng đồng thể, đặc biệt hơn đối với các lưu chất có thành phần không đổi hoặc tinh khiết, phương trình sau được rút ra.

dU = dW + dQ                                      (A.10)

Với quá trình thuận nghịch, từ định luật thứ hai nhiệt động học

dW = -pdV                                            (A.11)

và

dQ = TdS                                              (A.12)

...

...

...

dU = TdS - pdV                                                 (A.13)

Hệ đóng dị thể chứa hai hoặc nhiều pha. Trong hệ như vậy, mỗi pha có thể được xem như một hệ mở đồng thể, vì bất kỳ cấu tử nào trong hệ đều có thể di chuyển qua các lớp biên pha, từ pha này sang pha khác.

Nội năng, U, của hệ mở đồng thể phụ thuộc vào các biến bổ sung: lượng mỗi cấu tử trong hệ. Lượng các cấu tử có thể được biểu diễn bằng số mol của các cấu tử.

Với hệ mở chứa N cấu tử,

U = U(S,V,n₁,n₂,…n_N)                                                     (A.14)

Áp dụng quy tắc chuỗi với phương trình (A.14) để nhận được vi phân toàn phần

                 (A.15)

trong đó j đại diện cho tất cả các hợp phần ngoài i

Do

...

...

...

Sau đó kết phương trình (A.15) và (A.16) mang lại

Đạo hàm riêng phần  được gọi là “thế hóa học” và thường được biểu thị bằng μ_i

Vào năm 1923, G.N. Lewis giới thiệu hoạt áp, f, tương đương với hóa thế và được biểu thị bằng đơn vị áp suất

dμ_{i =} RTd(lnf_i)                                                                  (A.19)

Với khí thực, hoạt áp có thể coi như áp suất riêng phần đã hiệu chỉnh, được thể hiện bằng hệ số hoạt độ φ_i

Trong đó x_i,v, phần mol của cấu tử i trong pha hơi xem xét.

...

...

...

A.1.2  Các điều kiện cân bằng

Sự tương đương của các thế hóa học của từng hợp phần trong hai pha là điều kiện cần cho cân bằng:

μ_i,l = μ_i,v đối với bất kỳ i = 1 đến nc

Tương tự được áp dụng với tính loãng dần sau

f_i,l = f_i,v đối với bất kỳ i=1 đến nc

Và đối với nhiệt độ và áp suất

T_i,l = T_i,v đối với bất kỳ i =1 đến nc

Phần lớn thuật toán tính toán cân bằng dựa vào những điều kiện này.

Khi đạt được điều kiện này, hệ số cân bằng được xác định bằng tỷ số của các hệ số hoạt độ:

...

...

...

Trong hệ cân bằng lỏng - hơi hai cấu tử (chỉ số v = hơi, l = lỏng) bộ các phương trình được rút gọn thành:

T^l = T^V

p^l = p^V                                                              (A.21)

f_i^l = f_i^V (i = 1,2)

Điều kiện cân bằng (A.7) có thể được rút ra cho mỗi cấu tử i từ cân bằng chất (A.21) sử dụng định nghĩa về hệ số hoạt độ (A.20) trong đó x_i là phần mol trong pha lỏng và y_i là phần mol trong pha khí.

Ф^l_ix_i = Ф^v_iy_i (i = 1…..N)                                        (A.22)

Mối quan hệ giữa hệ số hoạt độ của cấu tử i trong pha bất kỳ và các biến trạng thái của pha này thường được liên kết với các phương trình trạng thái nhiệt. Đối với phương trình trạng thái, tính theo áp suất, hệ số hoạt độ có dạng:

Với hệ số nén Z

...

...

...

Hệ số nén là số đo sự sai lệch so với định luật khí lý tưởng, mà khi đó Z bằng đơn vị.

A.2  Phương trình trạng thái

A.2.1  Hợp chất tinh khiết

Phương trình trạng thái nhiệt cho biết mối quan hệ giữa áp suất p, thể tích V và nhiệt độ T đối với hợp chất tinh khiết

f(p,V,T) = 0                                                       (A.25)

Phương trình trạng thái đơn giản nhất là định luật khí lý tưởng

pV = nRT                                                          (A.26)

Mô hình khí lý tưởng dựa trên giả định rằng các phân tử không tương tác với nhau và thể tích vốn có của chúng không đáng kể. Do vậy, quy định khí lý tưởng có hiệu lực chỉ với tỷ trọng thấp mà những giả định này được minh chứng. Do lực hút không đáng kể giữa các phân tử, các pha ngưng tụ không thể được miêu tả bằng mô hình này. Để khắc phục những hạn chế này, nhiều phương trình trạng thái đã được phát triển, bao gồm quy định khí lý tưởng là điều kiện giới hạn. Các phương trình có thể được phân chia thành các nhóm sau:

- Các phương trình bán thực nghiệm khối, Peng-Robinson, Soave-Redlich-Kwong, v.v...;

...

...

...

- Các tính toán pVT dựa trên nguyên lý các trạng thái tương ứng;

- Các phương trình dựa trên nhiệt động lực học thống kê.

Trong phụ lục này, chỉ phần được lựa chọn của nhóm sẽ được thảo luận. Chú trọng vào các phương trình bán thực nghiệm khối mà những phương trình này tạo nền tảng cho phương pháp tính toán mới (BWT). Đối với việc mô tả chi tiết hơn các nhóm khác, có thể tham khảo các công trình của Dohrn, Walas và Anderko.

Phương trình trạng thái khối đầu tiên do J.D. Van der Waals xây dựng năm 1873 như sau:

 hoặc         (A.27)

Lực hút giữa các phân tử được tính bằng số hạng hiệu chỉnh áp suất

Đại lượng b được gọi là thông số đồng thể tích. Nó là số đo thể tích vốn có của các phân tử và đặc trưng cho các lực đẩy. Phương trình Van der Waals (VDW) là phương trình đầu tiên thành công trong việc tái tạo định lượng hành vi của các lưu chất trong đồng thời pha lỏng và khí (chỉ với một phương trình). Tuy nhiên, phương trình này cho thấy không đủ độ chính xác đối với nhiều áp dụng. Do đó, một lượng lớn các phương trình bậc 3 đã được phát triển vào thế kỷ trước, trong đó thường giữ lại việc chia thành các số hạng hút và đẩy. Mặc dù tất cả những biến đổi này khác nhau về nhiều chi tiết, chúng có thể được rút gọn thành cấu trúc năm thông số tổng quát.

Các biến số θ,δ,ε,η đối với một số phương trình trạng thái khối quan trọng được nêu ở Bảng A.1.

...

...

...

Phương trình trạng thái

Thuật ngữ viết tắt

θ

δ

ε

η

Van der Waals (1873)

VDW

a

...

...

...

0

b

Soave-Redlich-Kwong (1972)

SRK

a(T)

b

0

b

Peng-Robinson (1976)

...

...

...

a(T)

2b

-b²

b

Patel-Teja (1982)

PT

a(T)

b+c

-cb

...

...

...

Đối với các phương trình hai thông số, các thông số (a và b) có thể được xác định từ điều kiện điểm tới hạn. Đường đẳng nhiệt tới hạn của chất lỏng nguyên chất biểu lộ điểm nút trong biểu đồ p, V, tại điểm tới hạn.

Đối với các phương trình có hơn hai thông số, các điều kiện biên bổ sung phải được xác định.

Trong số tất cả các cải tiến của phương trình Van der Waals (VDW), phương trình Peng-Robinson (PR) có giá trị nổi bật. Phương trình này đầu tiên được xây dựng cho hệ ngưng tụ khí, nó đóng vai trò công cụ tiêu chuẩn trong nhiều áp dụng. So với VDW, phương trình PR chỉ có số hạng điều kiện được sửa đổi. Phương trình PR có dạng:

                                          (A.30)

Từ các điều kiện điểm tới hạn [phương trình (A.31)] như sau:

                                                     (A.31)

                                                       (A.32)

Đối với nhiệt độ khác với T_crit, hàm phụ thuộc vào nhiệt độ α(T_R) được đưa ra để đạt được độ tái lập tốt hơn của đường cong áp suất hơi nước.

...

...

...

                                                                     (A.34)

Thuật ngữ α(T_R) là hàm không thứ nguyên của nhiệt độ rút gọn T_R. Tại nhiệt độ tới hạn, nó trở thành đồng nhất. Thông số b của phương trình PR phụ thuộc vào nhiệt độ.

Peng và Robinson tìm thấy dạng thức hàm số đối với kỳ α sử dụng áp suất hơi nước từ tài liệu. Chúng tạo thành mối quan hệ tuyến tính giữa α^1/2 và T_R^1/2

α(TR)^1/2= 1 +k(1 -T_R^1/2)                                                     (A.35)

Hệ số К là một hằng số cụ thể của chất được tổng quát hóa sử dụng hệ số không trung tâm ω

К = 0,37464 + 1,54226ω - 0,26993 ω²                              (A.36)

A.2.2  Hỗn hợp

Để áp dụng các phương trình trạng thái đối với phép tính các đặc tính hỗn hợp, các thông số phương trình (a, b, ...) của các hợp chất nguyên chất phải được thay thế bằng các thông số hỗn hợp (a_m, b_m, ...). Mối quan hệ giữa các thông số hỗn hợp và các thông số hợp chất nguyên chất được thiết lập bằng các quy tắc về trộn. Quy trình này dựa trên thuyết “một chất lỏng”. Nó giả định rằng chất lỏng tinh khiết (giả định) tồn tại, hoạt động (theo các điều kiện đã cho p, T) tương tự với hỗn hợp. Quy tắc trộn đơn giản nhất hiện có là quy tắc về đối xứng do Van der Waals xây dựng. Đối với phương trình trạng thái hai thông số, được đọc là:

...

...

...

kii = kjj = 0                                                        (A.41)

Phần mol x_i của một số cấu tử trong hỗn hợp được sử dụng làm hệ số khối lượng đối với các thông số. Hơn nữa, hệ số chéo a_ij của số hạng a được hiệu chỉnh bằng thông số tương tác hai cấu tử k_ij. Những giá trị k_ij thường được xác định bằng cách điều chỉnh phù hợp với số liệu cân bằng lỏng hơi của hỗn hợp hai cấu tử. Mặc dù trong hầu hết các trường hợp, những thông số tương tác đạt được chỉ các giá trị nhỏ, chúng có ảnh hưởng lớn đến độ tái lập của cân bằng pha, đặc biệt tại áp suất cao. Trong tài liệu, có nhiều quy tắc trộn và sửa đổi tồn tại, những quy tắc và sửa đổi này cung cấp một số lợi thế cho các vấn đề cụ thể (ví dụ tài liệu tham khảo [23], [24] và [28]).

A.3  Đặc tính pha

Từ các điều kiện cân bằng sau, một số các biến số trạng thái chuyên sâu và các thành phần trong các pha khác nhau không thể được lựa chọn độc lập đối với hệ thống ở trạng thái cân bằng. Đối với hệ dị thể, số các biến số hợp lệ tự do được xác định bằng quy tắc pha của Gibb.

F = 2 - P + N                                                                 (A.42)

trong đó

F  là số độ tự do

N  là số các hợp chất

P  là số pha

...

...

...

Phụ lục B

(Tham khảo)

Khả năng truy xuất

B.1  Tổng quát

Mối tương quan dựa trên phép xác định ban đầu hàm lượng nước đã biết, sử dụng tiêu chuẩn phương pháp thử phù hợp, từ đó có thể được dẫn xuất bằng sự tương quan này, điểm sương theo nước có liên quan đến các giới hạn hoạt động thực tế được biểu thị ở Điều B.2 đến Điều B.4

B.2  Khả năng truy xuất

Mối tương quan đặc biệt này được xem xét mang lại sự biểu thị về khả năng truy xuất khi bắt đầu với một thông số đầu vào mà có thể được so sánh trực tiếp qua một chuỗi so sánh liên tục với Tiêu chuẩn quốc gia hoặc quốc tế.

Do có các tạp chất trong khí thiên nhiên và đặc tính không lý tưởng của nó dưới áp suất gia tăng, xác định điểm sương theo nước trực tiếp không thể so sánh được với Tiêu chuẩn mà không áp dụng độ không đảm bảo không thể xác định được số lượng một cách đáng kể.

...

...

...

Nhiệt độ mà tại đó bất kỳ sự ngưng tụ nào (điểm sương) có thể bắt đầu xảy ra, bị ảnh hưởng, ngoài những yếu tố khác, bởi các tạp chất có trong dòng khí. Vì vậy, độ không đảm bảo đi cùng với đầu vào của điểm sương được xác định đối với khí có chứa các tạp chất thông thường không thể đánh giá được.

B.3  Độ không đảm bảo của mối tương quan

Các công bố về độ không đảm bảo trong tiêu chuẩn này được mô tả liên quan đến xác định hàm lượng nước và điểm sương theo nước. Cần lưu ý rằng những công bố này được tạo ra theo các điều kiện phòng thí nghiệm và đại diện cho cách thức tốt nhất với khí thiên nhiên như đã miêu tả trước đó. Các nỗ lực xác định giá trị trường chuẩn xác đối với điểm sương theo nước trong khí thiên nhiên bị cản trở bởi sự xuất hiện của bất kỳ tạp chất nào như methanol, glycol hoặc các hydrocacbon lỏng, những chất sẽ tác động đến sự cân bằng hơi nước dọc theo đường ống làm gia tăng một loạt các điểm sương thay vì một giá trị tuyệt đối. Như vậy có các độ không đảm bảo kèm theo lớn hơn đi cùng với các xác định trực tiếp này so với phép đo hàm lượng nước. Những xem xét thực tế này có tầm quan trọng đối với việc áp dụng mối tương quan.

B.4  Khả năng áp dụng

Ứng dụng chủ yếu của sự tương quan là trong trường hợp vận chuyển khí và chuyển giao quyền giám hộ mà khí thiên nhiên sạch “về mặt kỹ thuật” được vận chuyển. Trong những trường hợp như vậy, sự tương quan đưa ra biểu thị khả năng truy xuất của điểm sương theo nước khi sử dụng hàm lượng nước được xác định tạo vết là giá trị đầu vào. Điều kiện để biểu thị hàm lượng nước được xác định tạo vết là điểm sương theo nước có thể giúp các công ty tránh phải thay đổi đơn vị đối với các hợp đồng khí mà trước đó cách hiểu về thuật ngữ điểm sương theo nước đã sử dụng.

Đối với các công ty sản xuất khí, chất hút ẩm, các hydrocacbon lỏng và các tạp chất khác thường có trong đường ống khí và cơ sở sản xuất khí. Bất cứ ở đâu có sự xuất hiện của metanol, các hydrocacbon lỏng hoặc glycol đều có khả năng thiết lập sự cân bằng giữa hỗn hợp glycol/nước/hydrocacbon mà hỗn hợp này thay đổi dọc theo đường ống. Trong những trường hợp như vậy “điểm sương theo nước” không có ý nghĩa vật lý hợp lý. Trong những trường hợp như vậy, sự tương quan không được coi là phù hợp với các khu vực hướng ngược, trừ khi bắt đầu với hàm lượng nước đã biết để dự đoán phạm vi các điểm sương có thể xảy ra.

Tình huống thứ ba liên quan đến vận chuyển khí từ nơi sản xuất đến cơ sở xử lý bằng đường ống vận chuyển hai pha. Điều này đặc biệt liên quan đến sản xuất ở ngoài khơi. Như trong tình huống thứ hai, tạp chất như methanol hoặc glycol thường xuất hiện khi trong quá trình vận chuyển làm thay đổi cân bằng hơi và không có ý nghĩa khi sử dụng điểm sương là phép đo hàm lượng hơi nước của khí. Các hydrocacbon lỏng chứa nước hòa tan và/hoặc khuếch tán và có thể can thiệp vào sự thiết lập cân bằng giữa hỗn hợp nước/glycol và hơi nước trong khí. Trong những trường hợp như vậy, có thể phù hợp hơn khi hoạt động liên quan đến nồng độ hơi nước.

Tuy nhiên, sự tương quan này có giá trị đối với mô phỏng quá trình dự đoán điểm sương theo nước từ hàm lượng nước đã biết và sự tương quan tạo ra số liệu mô phỏng đáng tin cậy hơn trong quá trình thực hiện đối với nhiều ứng dụng bình áp suất mà sự hình thành hydrat hoặc ăn mòn có thể xảy ra.

...

...

...

(Tham khảo)

Các ví dụ tính toán

C.1  Ví dụ về tính điểm sương theo nước với các thành phần khí khác nhau

C.1.1  Đầu vào

β_w = 60 mg/m³ (nghĩa là giá trị đo)

Thành phần khí và áp suất như được xác định ở Bảng C.1.

C.1.2  Đầu ra

Nhiệt độ điểm sương T như được xác định ở Bảng C.1 (độ không đảm bảo ± 2 °C).

Bảng C.1 - Ví dụ về tính toán điểm sương theo nước với các thành phần khí khác nhau

...

...

...

p(tuyệt đối) = 2 MPa

T(°C)

p(tuyệt đối) = 5 MPa

T(°C)

p(tuyệt đối) = 8 MPa

T(°C)

90 % metan, 8 % metan, 2 % propan

-16,3

-6,7

...

...

...

80 % metan, 13 % metan, 4 % propan, 3 % metan

-16,3

-6,8

-2,2

75 % metan, 16 % metan, 4,5 % propan, 4,5 % metan

-16,4

-6,9

-2,2

70 % metan, 20 % metan, 4,5 % propan, 5,5 % metan

...

...

...

-6,9

-2,1

C.2  Ví dụ về tính toán hàm lượng nước với các thành phần khí khác nhau

C.2.1  Đầu vào

Nhiệt độ điểm sương T = -5 °C (nghĩa là quy định kỹ thuật theo hợp đồng).

Thành phần khí và áp suất như được xác định ở Bảng C.2.

C.2.2  Đầu ra

β_w  như được quy định trong Bảng C.2 (độ không đảm bảo được tính như được biểu thị ở 4.1 và các ví dụ được đưa ra ở Điều C.3).

Bảng C.2 - Ví dụ về các tính toán hàm lượng nước với những thành phần khí khác nhau

...

...

...

p(tuyệt đối) = 2 MPa

β_w (mg/m³)

p(tuyệt đối) = 5 MPa

β_w (mg/m³)

p(tuyệt đối) = 8 MPa

β_w (mg/m³)

90 % metan,
8 % metan,
2 % propan

167,3

70

...

...

...

80 % metan,
13 % metan,
4 % propan,
3 % metan

168,5

70,9

46,1

75 % metan,
16 % metan,
4,5 % propan,
4,5 % metan

169

71,3

46,3

70 % metan,
20 % metan
4,5 % propan,
5,5 % metan

...

...

...

71,1

45,7

C.3  Ví dụ về tính toán đối với độ không đảm bảo trong hàm lượng nước

C.3.1  Ví dụ 1: Tính độ không đảm bảo đối với β_w = 100 mg/m³

Độ không đảm bảo: (0,14 + 0,021 x 100 ± 20) mg/m³

0,14 + 2,1 ± 20 => độ không đảm bảo trên: + 22,24 mg/m³

                         => độ không đảm bảo dưới: -17,76 mg/m³

β_w  trên: 100 + 22,24 = 122,24 mg/m³

β_w  dưới: 100 - 17,76 = 82,24 mg/m³

...

...

...

C.3.2  Ví dụ 2: Tính độ không đảm bảo đối với β_w = 600 mg/m³

Độ không đảm bảo: (-18,84 + 0,0537 × 600 ± 20) mg/m³

-18,84 + 32,22 ± 20 => độ không đảm bảo trên: + 33,38 mg/m³

                                => độ không đảm bảo dưới: -6,62 mg/m³

β_w trên: 600 + 33,38 = 633,38 mg/m³

β_w dưới: 600 - 6,62 = 593,38 mg/m³

Vì vậy: 593,38 mg/m³ ≤ β_w ≤ 633,38 mg/m³

Phụ lục D

...

...

...

Các ký hiệu chỉ số dưới, ký hiệu, đơn vị, hệ số chuyển đổi và từ viết tắt

D.1  Ký hiệu chỉ số dưới, ký hiệu và đơn vị

D.1.1  Ký hiệu chỉ số dưới

c  tại điểm tới hạn

R  các điều kiện rút gọn

v  pha hơi

w  nước

D.1.2  Ký hiệu và đơn vị

b  thông số đồng thể tích                                  m³/kmol

...

...

...

p  áp suất (tuyệt đối)                                         kPa

R  hằng số khí (8,314510)                                  J/(K.mol)

t  nhiệt độ độ Celsius                                        ºC

T  nhiệt độ nhiệt động học (tuyệt đối)                 K

V  thể tích                                                         m³

V_m  thể tích mol                                                 m³/kmol

β_w  nồng độ khối lượng của hàm lượng nước     mg/m³ (ở điều kiện thông thường)

k_ij  thông số tương tác hai cấu tử

ω  hệ số không trung tâm phụ thuộc vào chất

...

...

...

D.2  Hệ số chuyển đổi đối với áp suất, nhiệt độ, thể tích và khối lượng thể tích

D.2.1  Áp suất

Để chuyển đổi từ

kPa

thành

bar

sử dụng công thức =>  

MPa

thành

...

...

...

sử dụng công thức => bar = MPa x 10

atm

thành

bar

sử dụng công thức => bar = atm x 1,01325

psia

thành

bar

sử dụng công thức =>  (xấp xỉ)

...

...

...

thành

bar

sử dụng công thức => (xấp xỉ)

D.2.2  Nhiệt độ

Để chuyển đổi từ

K  thành  ºC  sử dụng công thức => ºC = K - 273,15

D.2.3  Thể tích

Để chuyển đổi từ

m³ (các điều kiện tiêu chuẩn)

...

...

...

m³ (các điều kiện thông thường)

sử dụng công thức

=>

m³(n.c.) = m³(s.c) × 0,947 (xấp xỉ đối với khí thiên nhiên)

D.2.4  Khối lượng thể tích

Để chuyển đổi từ

ppm

thành

mg/m³ (các điều kiện thông thường)

...

...

...

=>

mg/m³ = ppm × 1,245 (xấp xỉ đối với nước)

D.3  Danh sách các thuật ngữ viết tắt

ASTM  Hội thử nghiệm và vật liệu Hoa Kỳ

CEN   Ủy ban tiêu chuẩn hóa Châu Âu

GERG  Groupe Europeen de Recherches Gazieres

IEC  Ủy ban kỹ thuật điện quốc tế

IGU  Tổ chức khí quốc tế

ISO  Tổ chức tiêu chuẩn hóa quốc tế

...

...

...

Thư mục tài liệu tham khảo

[1]  AHMED, Tarek. Hydrocarbon phase behaviour (Đặc tính pha hydrocacbon, Vol. 7, USA, 1989)

[2]  GERG, Technical monograph TM14 (L.R. OELLRICH, K. ALTHAUS). Relationship between water content and water dew point keeping in consideration the gas composition in the fied of natural gas (Verein Deutscher Ingenieure, Reihe3-Nr.679, 2001, Postfach 10 10 54, 40001 Dusseldorf, E-mail gps@vdi.de) [[Chuyên khảo kỹ thuật TM14 (L.R. OELLRICH, K. ALTHAUS). Mối quan hệ giữa hàm lượng nước và điểm sương theo nước khi xem xét thành phần khí trong lĩnh vực khí thiên nhiên (Verein Deutscher Ingenieure, Reihe3-Nr.679, 2001, Postfach 10 10 54, 40001 Dusseldorf, E-mail gps@vdi.de)]

[3]  IGRC 1995, Development of a mathematical correlation between water content and water dew point (Xây dựng tương quan toán học giữa hàm lượng nước và điểm sương theo nước)

[4]  IGRC 1998, GERG model predictions and experimental verification of water dew points of natural gas (Dự báo mô hình GERG và kiểm chứng thí nghiệm điểm sương theo nước của khí thiên nhiên)

[5]  ASTM D 1142-95, Water vapour content of gaseous fuel by measurements of dew point temperature (Hàm lượng hơi nước của nhiên liệu khí theo phép đo nhiệt độ điểm sương)

[6]  PC Program for the calculation of water content or water dew point according to this international standards: DEW POINT - Program to calculate the water content, the dew point temperature and the charateristic variables of natural gases. RUHRGAS, Halterner Strape 125, 46284 Dorsten (Germany), Fax +48 2362 938780, 18.9.2000 (Chương trình PC tính hàm lượng nước hoặc điểm sương theo nước theo tiêu chuẩn quốc tế: Điểm sương - Chương trình tính hàm lượng nước, nhiệt độ điểm sương và các biến số đặc tính của khí thiên nhiên. RUHRGAS, Halterner Strape 125, 46284 Dorsten (Germany), Fax +48 2362 938780, 18.9.2000)

[7]  NISHIUMI, H.; ARAI, T.; TAUKEUCHI, K. Generalization of the binary interaction parameter of the Peng and Robinson equation of state by component family. Fluid phase equillibria, 42, 1988, pp. 43-62 (Tổng quát hóa thống số tương tác nhị nguyên của phương trình trạng thái theo nhóm hợp phần Peng và Robinson. Cân bằng pha chất lỏng, 42, 1988, trang. 43-62)

[8]  AVLONITIS, G. Et al. Generalization of the binary interaction coefficients of nitrogen- hydrocarbon binary mixtures. Fluid phase equillibria (AVLONITIS, G. Cùng cộng sự. Tương quan tổng quát đối với hệ số tương tác của các hỗn hợp nhị nguyên nitơ - hydrocacbon, Cân bằng pha chất lỏng, 101, 1994, trang 53-58)

...

...

...

(Cân bằng hơi-chất lỏng đối với hỗn hợp các chất có điểm sôi thấp. Chuỗi số liệu Dechema Vol. VI, Phần 1. Frankfurt, 1982)

[10]  KORDAS, A., TSOUTSOURAS, K., STAMATAKI, S., TASSIOS, D. A generalized correlation for the interaction coefficients of CO₂-hydrocarbon binary mixtures. Fluid phase equillibria (Tương quan tổng quát hóa hệ số tương tác của các hỗn hợp nhị nguyên CO₂ - hydrocacbon. Cân bằng pha chất lỏng, 93,1994, trang 141-166)

[11]  KORDAS, A., TSOUTSOURAS, K., STAMATAKI, S., TASSIOS, D.: Methane-hydrocarbon- interaction parameters correlation for the Peng-Robinson and the t-mPR equation of state. Fluid phase equillibria (Tương quan các thông số tương tác metan - hydrocacbon đối với phương trình trạng thái Peng-Robinson và t-mPR. Cân bằng pha chất lỏng, 112 (1), 1995, trang 33-44)

[12]  KNAPP, H., OELLRICH, L.R., K-BP² - Karlsruhe-Berliner-Prozep-Berechnungs-Paket. Institut fur technische Thermodynamik und Kaltetechnik, Universitat Karlsruhe

[13]  DOHRN, R. Berechnung von Phasengleichgewichten. Vieweg Verlag, 1994

[14]  GMEHLING, J.; KOLBE, B. Thermodynamik. 2. Uberarb. Aufl., Weinheim: VCH, 1992

[15]  WALAS, St. M. Phase equillibria in chemical engineering. 2 pr. Boston: Butterworth, 1985 (Cân bằng pha trong kỹ thuật hóa học. 2 prr. Boston: Butterworth, 1985)

[16]  ANDERKO, A. Review: EoS methods for the modelling of phase equillibria. Fluid phase equillibria. 61, 1990, pp 145-225 (Rà soát: Các phương pháp EoS mô hình hóa cân bằng pha. Cân bằng pha chất lỏng, 61, 1990, trang 145-225)

[17]  ABBOTT, M.M. Cubic EoS: An interpretive review: Advances in chemistry series, 182, 1979, pp. 47-70 (EoS khối: Rà soát thông dịch. Những tiến triển trong hóa học, 182, 1979, trang 47-70)

...

...

...

[19]  SOAVE, G. Equillibrium constant from a modified Redlich-Kwong equation of state. Chem. Eng. Sci., 27, 1972, pp. 1197-1203 (Hằng số cân bằng từ phương trình trạng thái sửa đổi Redlich- Kwong. Chem.Eng. Sci., 27, 1972, trang 1197-1203)

[20]  PENG, D.Y., ROBINSON, D.B. A new two-constant equation of state. Ind. Eng. Chem, Fundam., 15 (1), 1976, pp. 59-64 (Phương trình trạng thái hai hằng số mới. Ind. Eng. Chem. Fundam., 15(1), 1976, trang 59-64)

[21]  PATE, N.C. Improvements of the Patel-Teja equation of state. Int. J. Thermophysics, 17 (3), 1996 (Các cải tiến của phương trình trạng thái Patel-Teja. Int. J. Lý nhiệt, 17 (3), 1996)

[22]  COPEMAN, T.W., MATHIAS P.M. Recent mixing rules for equation of state. Equation of state: Theories and applications (K.C. ChAO, ed.),,ACS symposium series 300, 1986, pp.353-370 (Các quy tắc gần đây đối với phương trình trạng thái. Phương trình trạng thái: Lý thuyết và ứng dụng (K.C. ChAO, ed.), các hội nghị chuyên đề ACS 300, 1986, trang 353-370)

[23]  MANSOORI, G.A. Mixing rules for equations of state. Equation of state: Theories and applications ACS symposium series 300, 1986, pp. 314-330 (Các quy tắc hỗn hợp đối với phương trình trạng thái khối Phương trình trạng thái: Lý thuyết và ứng dụng, (K.C. CHAO, ed.), Chuyên đề ACS chuỗi 300, 1986, trang 314-330)

[24]  MICHEL, S.; HOOPER, H.H.; PRAUSNITZ, J.M. Mutual solubilities of water and hydrocarbons from an equation of state need for an unconventional mixing rule. Fluid phase equillibria, 45, 1989,pp. 173-189 (Tính hòa tan lẫn nhau của nước và các hydrocacbon từ nhu cầu phương trình trạng thái đối với quy tắc hỗn hợp không theo quy ước)

[25]  RICCI, J.E. The phase rules D. Van. Nostrand Co., New York, 1951 (Quy tắc pha.)

[26]  ROOZEBOOM BAKHUIS, H. W. Die heterogenen Glleichgewichte vom Standpunkt der Phasenlehre. 1. Heft, Braunschweig, Vieweg & Sohn, 1901

[27]  ECONOMOU, I.G.; DONOHUE, M.D. Equations of State for hydrogen bonding systems. Fluid phase equilibria, 116, 1996, pp. 518-529 (Các phương trình trạng thái đối với hệ thống liên kết hydro. Cân bằng pha chất lỏng, 116, 1996, trang 518-529)

...

...

...

[29]  ISO 31-3, Số lượng và đơn vị - Phần 3: Cơ khí

[30]  ISO 3534-1:1993, Statistics - Vocabulary and symbols - Part 1: Probability and general statistical terms (Thống kê - Từ vựng và biểu tượng - Phần 1: Xác suất và các thuật ngữ thống kê tổng quát)

[31]  TCVN 12045:2017 (ISO 6327:1981) Phân tích khí - Xác định điểm sương theo nước của khí thiên nhiên - Ẩm kế ngưng tụ bề mặt lạnh

[32]  ISO 6568:1981, Natural gas - Simple analysis by gas chromatography (Khí thiên nhiên - Phân tích đơn giản bằng sắc ký khí)

[33]  TCVN 12047-1:2017 (ISO 6974-1:2012) Khí thiên nhiên - Xác định thành phần và độ không đảm bảo kèm theo bằng phương pháp sắc ký khí - Phần 1: Hướng dẫn chung và tính thành phần.

[34]  TCVN 12047-2:2017 (ISO 6974-2:2012) Khí thiên nhiên - Xác định thành phần và độ không đảm bảo kèm theo bằng phương pháp sắc ký khí - Phần 2: Tính độ không đảm bảo.

[35]  TCVN 12047-3:2017 (ISO 6974-3:2000) Khí thiên nhiên - Xác định thành phần với độ không đảm bảo xác định bằng phương pháp sắc ký khí - Phần 3: Xác định hydro, heli, oxy, nitơ, carbon dioxit và các hydrocarbon đến C8 sử dụng hai cột nhồi.

[36]  TCVN 12047-4:2017 (ISO 6974-4:2000) Khí thiên nhiên - Xác định thành phần với độ không đảm bảo xác định bằng phương pháp sắc ký khí - Phần 4: Xác định nitơ, carbon dioxit và hydrocarbon C1 đến C5 và C6+ đối với hệ thống đo phòng thử nghiệm và đo trực tuyến sử dụng hai cột.

[37]  TCVN 12047-5:2017 (ISO 6974-5:2014) Khí thiên nhiên - Xác định thành phần với độ không đảm bảo kèm theo bằng phương pháp sắc ký khí - Phần 5: Phương pháp đẳng nhiệt đối với nito, carbon dioxit, hydrocarbon C1 đến C5 và C6+.

...

...

...

[39]  ISO 6975:1997, Natural gas - Extended analysis - Gas chromatographic method (Khí thiên nhiên - Phân tích mở rộng - Phương pháp sắc ký khí)

[40]  ISO 6976:1995, Natural gas -- Calculation of calorific values, density, relative density and Wobbe indices from composition (Khí thiên nhiên - Tính nhiệt trị, khối lượng riêng, tỷ khối và chỉ số Wobbe từ thành phần)

[41]  ISO 7504:2001, Gas anlysis - Vocabulary (Phân tích khí - Từ vựng)

[42]  TCVN 12545-1:2018 (ISO 10101-1:1993), Khí thiên nhiên - Xác định nước bằng phương pháp Karl Fischer - Phần 1: Yêu cầu chung)

[43]  TCVN 12545-2:2018 (ISO 10101-2:1993), Khí thiên nhiên - Xác định nước bằng phương pháp Karl Fischer - Phần 2: Quy trình chuẩn độ)

[44]  TCVN 12545-2:2018 (ISO 10101-2:1993), Khí thiên nhiên - Xác định nước bằng phương pháp Karl Fischer - Phần 3: Quy trình điện lượng)

[45]  TCVN 12546:2018 (ISO 10715:1997) Khí thiên nhiên - Hướng dẫn lấy mẫu)

[46]  TCVN 12547:2018 (ISO 11541:1997) Khí thiên nhiên - Xác định hàm lượng nước tại áp suất cao

[47]  TCVN 12548:2018 (ISO 13443:1996) Khí thiên nhiên - Các điều kiện quy chiếu tiêu chuẩn

...

...

...

[49]  ISO 14532:2001, Natural gas - Vocabulary (Khí thiên nhiên - Từ vựng)

[50]  Guide 30:1992, Terms and definitions used in connection with reference materials (Hướng dẫn 30:1992, Các thuật ngữ và định nghĩa sử dụng liên quan đến các vật liệu chuẩn)

[51]  International vocabulary of basic and general terms in metrology (VIM). BIPM, IEC, IFCC, ISO, IUPAC, IUPAP, OIML (Từ vựng về các thuật ngữ chung và cơ bản mang tính quốc tế trong hệ thống đo lường (VIM). BIPM, IEC, IFCC, ISO, IUPAC, IUPAP, OIML, xuất bản lần 2., 1993)

Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 12551:2019 (ISO 18453:2004) về Khí thiên nhiên - Sự tương giữa hàm lượng nước và điểm sương theo nước