4  Tóm tắt phương pháp

Nhiệt trị khí lý tưởng và tỷ khối của khí lý tưởng tại các điều kiện chuẩn (áp suất 14,696 psia và nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) được tính từ thành phần phân tử gam và các giá trị khí lý tưởng tương ứng đối với các cấu tử; sau đó các giá trị này được điều chỉnh bằng hệ số nén đã tính.

5  Ý nghĩa và sử dụng

5.1  Nhiệt trị là thước đo độ thích hợp của khí tinh khiết hoặc hỗn hợp khí để sử dụng làm nhiên liệu; nó biểu thị lượng năng lượng có thể nhận được là nhiệt bằng cách đốt cháy một đơn vị khí. Đối với việc sử dụng làm các tác nhân gia nhiệt, giá trị tương đối của các khí từ các nguồn khác nhau và có các thành phần khác nhau có thể được so sánh dễ dàng trên cơ sở các nhiệt trị của chúng. Do vậy, nhiệt trị được sử dụng làm thông số để xác định giá thành của khí trong giao nhận thương mại. Nó cũng là một hệ số cơ bản trong cách tính hiệu suất của các thiết bị chuyển đổi năng lượng như các tuốc bin đốt bằng khí. Các nhiệt trị của khí phụ thuộc không chỉ vào nhiệt độ và áp suất mà còn phụ thuộc vào mức độ bão hòa của hơi nước. Tuy nhiên, một số phương pháp tính nhiệt lượng để đo nhiệt trị được dựa trên cơ sở khí đang được bão hòa với nước tại các điều kiện quy định.

5.2  Tỷ khối (tỷ trọng) của khí được xác định là khối lượng riêng của khí khi được so sánh với khối lượng riêng của không khí trong cùng các điều kiện.

6  Phương pháp phân tích

Xác định các thành phần phân tử gam của khí theo các phương pháp ASTM hoặc GPA bất kỳ thu được thành phần đầy đủ, trừ nước, nhưng bao gồm tất cả các cấu tử có hàm lượng bằng hoặc lớn hơn 0,1 %, theo các cấu tử hoặc các nhóm cấu tử được nêu trong Bảng 1. Ít nhất 98 % mẫu phải được báo cáo là các cấu tử đơn lẻ (đó là, không nhiều hơn tổng số 2 % được báo cáo là các nhóm các cấu tử như là các butan, pentan, hexan, buten và v.v...). Nhóm bất kỳ được sử dụng phải là một trong những nhóm được liệt kê trong Bảng 1 đối với các giá trị trung bình xuất hiện. Nếu thích hợp, các mẫu cần thử nghiệm có thể áp dụng các phương pháp thử sau đây: ASTM D 1717, TCVN 9794 (ASTM D 1945), TCVN 8360 (ASTM D 2163) và ASTM D 2650.

7  Tính toán - Các giá trị khí lý tưởng; nhiệt trị lý tưởng

7.1  Nhìn chung phản ứng cháy lý tưởng đối với nhiên liệu và không khí trong trạng thái khi lý tưởng là:

...

...

...

Trong đó id biểu thị trạng thái khí lý tưởng và l biểu thị pha lỏng. Các kết quả nhiệt trị thực lý tưởng khi tất cả nước giữ lại ở trạng thái khí lý tưởng. Các kết quả nhiệt trị tổng lý tưởng khi tất cả nước được tạo thành bởi phản ứng ngưng tụ thành chất lỏng. Đối với nước, phản ứng khử từ H₂O(id) thành H₂O(l) là  - , entanpy lý tưởng của hơi, lớn hơn entanpy của hơi  - .

7.1.1  Vì các kết quả nhiệt trị tổng từ phản ứng cháy lý tưởng, mối quan hệ khí lý tưởng áp dụng. Nhiệt trị tổng lý tưởng trên đơn vị khối lượng đối với hỗn hợp, , là

trong đó: x_j là phần mol của cấu tử j, M_j là khối lượng phân tử gam của cấu tử j từ Bảng 1, và n là tổng số các cấu tử.

7.1.2   là cấu tử tinh khiết, nhiệt trị tổng lý tưởng trên đơn vị khối lượng đối với cấu tử j (tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) trong Bảng 1. Các giá trị  là không phụ thuộc vào áp suất, nhưng chúng thay đổi theo nhiệt độ.

7.2  Khối lượng riêng khí lý tưởng

7.2.1  Khối lượng riêng khí lý tưởng, ρ^id, là:

trong đó, M là khối lượng phân tử gam của hỗn hợp

...

...

...

P  là áp suất chuẩn tính bằng đơn vị tuyệt đối (psia), R là hằng số khí, trong tiêu chuẩn này là 10,7316 psia.ft³/(lb mol•°R), dựa trên cơ sở R = 8,31448 J/(mol•K), T là nhiệt độ chuẩn tính bằng đơn vị tuyệt đối (°R = °F + 456,67). Các giá trị của khối lượng riêng khí lý tưởng tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) và 14.696 psia là trong Tiêu chuẩn GPA 2165.

Bảng 1 - Các tính chất của các cấu tử khí thiên nhiên tại 15,6 °C (60 °F) và 14,696 psia

Hợp chất

Công thức

Khối lượng phân tử gam

Khối lượng phân tử gam, tỷ lệ, G

Nhiệt trị tổng lý tưởng

Nhiệt trị thực lý tưởng

Hệ số tổng

...

...

...

kJ•mol^-1

Btu•lbm^-1

Btu•ft^-3

kJ•mol^-1

Btu•lbm^-1

...

...

...

Btu•ft^-3

Hydro

H₂

2,0159

0,06960

286,20

61022

324,2

241,79

...

...

...

273,93

0

Heli

He

4,0026

0,13820

0

0

0

...

...

...

0

0

0

Nước

H₂O

18,0153

0,62202

44,409

1059,8

...

...

...

0

0

0

0,0623

Cacbon monoxit

CO

28,010

0,96711

282,9

...

...

...

320,5

282,9

4342

320,5

0,0053

Nitơ

N₂

28,0134

0,96723

...

...

...

0

0

0

0

0

0,0044

Oxy

O₂

31,9988

...

...

...

0

0

0

0

0

0

0,0073

Hydro sulfua

H₂S

...

...

...

1,1767

562,4

7094,2

637,1

517,99

6534

586,8

0,0253

Argon

...

...

...

39,948

1,3793

0

0

0

0

0

0

0,0071

...

...

...

CO₂

44,010

1,5196

0

0

0

0

0

0

...

...

...

Không khí

E

28,9625

1,0000

0

0

0

0

0

...

...

...

0,0050

Metan

CH₄

16,043

0,55392

891,63

23891

1010,0

802,71

...

...

...

909,4

0,0116

Etan

C₂H₆

30,070

1,0382

1562,06

22333

1769,7

...

...

...

20429

1618,7

0,0239

Propan

C₃H₈

44,097

1,5226

2220,99

21653

...

...

...

2043,3

19922

2314,9

0,0344

i-Butan

C₄H₁₀

58,123

2,0068

2870,45

...

...

...

3251,9

2648,4

19590

3000,4

0,0458

n-Butan

C₄H₁₀

58,123

2,0068

...

...

...

21300

3262,3

2657,6

19658

3010,8

0,0478

i-Pentan

C₅H₁₂

72,150

...

...

...

3531,5

21043

4000,9

3265,0

19456

3699,0

0,0581

n-Pentan

C₅H₁₂

...

...

...

2,4912

3535,8

21085

4008,9

3269,3

19481

3703,9

0,0631

n-Hexan

...

...

...

86,177

2,9755

4198,1

20943

4755,9

3887,2

19393

4403,9

0,0802

...

...

...

C₇H₁₆

100,204

3,4598

4857,2

20839

5502,5

4501,9

19315

5100,3

...

...

...

n-Octan

C₈H₁₈

114,231

3,9441

5515,9

20759

6248,9

5116,2

19256

...

...

...

0,1137

n-Nonan

C₉H₂₀

128,258

4,4284

6175,9

20701

6996,5

5731,8

...

...

...

6493,6

0,1331

n-Decan

C₁₀H₂₂

142,285

4,9127

6834,9

20651

7742,9

...

...

...

19176

7189,9

0,1538

Neopentan

C₅H₁₂

72,015

2,4912

3517,27

20958

...

...

...

3250,8

19371

3683

2-Metylpentan

C₆H₁₄

86,177

2,9755

4190,43

...

...

...

4747

3879,6

19355

4395

0,080

3-Metylpentan

C₅H₁₄

86,177

2,9755

...

...

...

20918

4750

3882,2

19367

4398

0,080

2,2-Dimetylbutan

C₆H₁₄

86,177

...

...

...

4180,63

20856

4736

3869,8

19306

4384

0,080

2,3-Dimetylbutan

C₆H₁₄

...

...

...

2,9755

4188,41

20895

4745

3877,5

19344

4393

0,080

Cyclopropan

...

...

...

42,081

1,4529

2092,78

21381

2371

1959,6

20020

2220

...

...

...

C₄H₈

56,108

1,9373

2747,08

21049

2747

2569,4

19688

2911

...

...

...

Cyclopentan

C₅H₁₀

70,134

2,4215

3322,04

20364

3764

3100,0

19003

...

...

...

Cyclohexan

C₆H₁₂

84,161

2,9059

3955,84

20208

4482

3689,4

...

...

...

4180

Etyn (acetylen)

C₂H₂

26,038

0,8990

1301,32

21487

1474

...

...

...

20753

1424

0,021

Eten (etylen)

C₂H₄

28,054

0,9686

1412,06

21640

...

...

...

1323,2

20278

1499

0,020

Propen (propylen)

C₃H₆

42,081

1,4529

2059,35

...

...

...

2333

1926,1

19678

2182

0,033

Benzen

C₆H₆

78,114

2,6971

...

...

...

18177

3742

3169,5

17444

3591

0,069

Các Butan(ave)

C₄H₁₀

58,123

...

...

...

2875

21266

3257

2653

19623

3006

0,046

Các Pentan(ave)

C₅H₁₂

...

...

...

2,4912

3534

21056

4003

3267

19469

3702

0,062

Các Hexan(ave)

...

...

...

86,177

2,9755

4190

20904

4747

3879

19353

4395

0,080

...

...

...

C₄H₈

56,108

1,9372

2716

20811

3077

2538

19450

2876

...

...

...

Các Penten (ave)

C₅H₁₀

70,134

2,4215

3375

20691

3824

3153

19328

...

...

...

0,060

7.3  Tỷ khối lý tưởng

7.3.1  Tỷ khối lý tưởng d^id là:

Trong đó: M_a là khối lượng phân tử gam của không khí. Tỷ khối lý tưởng là tỷ lệ khối lượng phân tử gam.

7.4  Nhiệt trị tổng trên đơn vị thể tích

7.4.1  Tích của nhiệt trị tổng trên đơn vị khối lượng với khối lượng riêng khí lý tưởng cho nhiệt trị tổng trên đơn vị thể tích, :

...

...

...

7.4.2  Sự chuyển đổi các giá trị trong Bảng 1 sang áp suất khác nhau trên cơ sở các kết quả từ tích tỷ số áp suất:

(P) =  (P = 14,696) × P / 14,696                                      (7)

7.5  Các giá trị khí lý tưởng - Hệ số nén

7.5.1  Hệ số nén là:

Z (T,P) = ρ^id / ρ = (MP / RT)/ ρ                                                    (8)

trong đó p là khối lượng riêng khí lý tưởng tính bằng khối lượng trên đơn vị thể tích. Tại các điều kiện gần môi trường xung quanh, phương trình trạng thái virian rút gọn tiêu biểu cho tính chất thể tích của khí thiên nhiên

Z (T,P) = 1 + BP / RT                                                                (9)

trong đó B là hệ số virian thứ hai đối với hỗn hợp khí. Hệ số virian thứ hai đối với hỗn hợp là:

...

...

...

7.5.2  Phương trình 9 và phương trình 10 cho phép tính của Z(T,P) đối với hỗn hợp khí là chặt chẽ mà yêu cầu các phép tính có thể xem xét và thông tin thường không sẵn có. Một cách biểu thị xấp xỉ, thay thế đối với Z(T,P) là thuận lợi hơn đối với các phép tính thủ công là:

trong đó β_jj = β_jj/RT và j là hệ số tổng đối với cấu tử j. Các giá trị  của tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) xuất hiện trong Bảng 2. Phương pháp dựa trên phương trình 11 đã được chấp nhận đối với tiêu chuẩn này.

7.6  Khối lượng riêng khí thực

7.6.1  Khối lượng riêng khí thực ρ tại nhiệt độ và áp suất cụ thể là:

ρ = ρ^id/Z                                                            (12)

trong đó ρ^id và Z được đánh giá tại cùng một nhiệt độ và áp suất.

7.7  Tỷ khối thực

7.7.1  Tỷ khối thực d là:

...

...

...

7.8  Nhiệt trị thực

Nhiệt trị thực không nhận được bằng cách chia nhiệt trị lý tưởng cho hệ số nén. Các nhiệt trị khí thực khác với các nhiệt trị khí lý tưởng bởi nhỏ hơn một phần 10⁴ tại áp suất 14,696 psia, là số thứ tự của độ chính xác của các nhiệt trị.

7.9  Nhiệt trị tổng của khí ướt nước

7.9.1  Nếu khí có chứa nước như một cấu tử nhưng phân tích thành phần ở điều kiện khô, nó cần phải được điều chỉnh các phần mol để phản ánh sự có mặt của nước. Các phần mol được hiệu chính là:

x_j(cor) = x_j(1 - x_w)                                               (14)

Phần mol của nước có thể dải từ 0 đến giá trị bão hòa. Giá trị bão hòa đối với xw là, giả định tuân theo định luật Raoult:

x_w(sat) =                       (15)

Trong đó:  là áp suất hơi của nước [0,25636 psia tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F)].

7.9.2  Về mặt kỹ thuật, nước có nhiệt trị tổng, entanpy lý tưởng của sự ngưng tụ. Nếu chỉ nước được tạo thành trong quá trình đốt cháy ngưng tụ, khi đó nhiệt được giải phóng trong quá trình đốt cháy của khí ướt với không khí khô trở thành:

...

...

...

Đối với khí đã bão hòa nước, x_w, tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) là 0,25636/P_b trong đó P_b là áp suất chuẩn. Phương trình 16 là thích hợp đối với ứng dụng giao nhận thương mại như là vấn đề xác định. Tuy nhiên, phương trình này không mô tả chính xác tác động của nước lên nhiệt trị. Phụ lục A có kiểm tra nghiêm ngặt tác động của nước.

Bảng 2 - Ví dụ các phép tính về các tính chất khí tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) và áp suất 14,696 psia (Phân tích khí trên cơ sở khô)^A

Hợp chất

x_j

n_i

β_i

γ_i

...

...

...

x_iα_i

x_iβ_i

x_iγ_i

x_i

x_i

x_ib_i

Metan

0,8302

1

...

...

...

0

1010,0

0,55392

0,0116

0,8302

3,3208

0

838,5

0,4599

...

...

...

Etan

0,0745

2

6

0

1769,7

1,03820

0,0239

0,1490

...

...

...

0

131,8

0,0773

0,00178

Propan

0,0439

3

8

0

...

...

...

1,52260

0,0344

0,1317

0,3512

0

110,5

0,0668

0,00151

i-Butan

...

...

...

4

10

0

3251,9

2,00680

0,0458

0,0332

0,0830

0

...

...

...

0,0167

0,00038

n-Butan

0,0108

4

10

0

3262,3

2,00680

...

...

...

0,0432

0,1080

0

35,2

0,0217

0,00052

i-Pentan

0,0031

5

...

...

...

0

4000,9

2,49120

0,0581

0,0155

0,0372

0

12,4

0,0077

...

...

...

^˄Psentan

0,0025

5

12

0

4008,9

2,49120

0,0631

0,0125

...

...

...

0

10,0

0,0062

0,00016

Hexan

0,0030

6

14

0

...

...

...

2,97550

0,0802

0,0180

0,0420

0

14,3

0,0089

0,00024

Heli

...

...

...

0

0

0

0

0,13820

0

0

0

0

...

...

...

0,0000

0,00000

Nitơ

0,0032

0

0

0

0

0,96723

...

...

...

0

0

0

0

0,0031

0,00001

Cacbon dioxit

0,0202

0

...

...

...

0

0

1,51960

0,0197

0

0

0

0

0,0307

...

...

...

Tổng

1,0000

…

…

…

…

…

…

1,2333

...

...

...

0

1179,7

0,6991

0,01481

^A x_w = (0,25636)/14,696 = 0,0174

G^id (khí khô) = 0,6991

Z (khí khô) = 1 - [0,01481] ²(14,696) = 0,9968

Z (không khí khô) = 1 - [0,0050]²(14,696) = 0,9996

G (khí khô, không khí khô) = 0,6991(0,9996)/0,9968 = 0,7011

...

...

...

Hv^id (khí khô, không khí khô) = 1179,7 Btu.ft^-3

Hv^id (khí bão hoà, không khí khô) = 1179,7(0,9826) = 1159,1 Btu.ft^-3

l - x_w = 0,9826

G^id (khí bão hòa) = 0,6991(0,9826) + 0,0174(0,62202) = 0,6978

Z (khi bão hòa) = 1 - [0,9826(0,01481) + 0,0174(0,0623)]²(14,696) = 0,9964

Z (không khí bão hoà) = 1 - [0,9826(0,0050) + 0,0174(0,0623)]²(14,696) = 0,9995

G (khí bão hòa, không khí khô) = 0,6978(0,9996)/0,9964 = 0,7001

G (khí bão hòa, không khí bão hòa) = 0,6978(0,9995)/0,9964 = 0,7000

{Hv^id/Z} (khí khô, không khí khô) = 1179,7/0,9968 = 1183,5 Btu.ft^-3

...

...

...

7.10  Tính năng lượng lý tưởng được giải phóng ra dạng nhiệt

7.10.1  Khi được nhân với lưu lượng khí, nhiệt trị tổng lý tưởng cung cấp năng lượng lý tưởng như là nhiệt trong quá trình đốt cháy, Q^id, một đặc tính khí lý tưởng:

Q^id =                                                        (17)

Trong đó m là tốc độ lưu lượng khối lượng. Đối với một khí lý tưởng, tốc độ lưu lượng khối lượng liên quan đến tốc độ lưu lượng thể tích, V ^id, bởi:

m =                                                        (18)

và

Q^id =                                                      (19)

7.10.2  Tốc độ lưu lượng khí lý tưởng liên quan đến tốc độ lưu lượng khí thực

V ^id = V/Z                                                          (20)

...

...

...

Q^id =  V/Z(T,P)                                             (21)

CHÚ THÍCH 1: Năng lượng lý tưởng được giải phóng trên đơn vị thời gian như là nhiệt trong khi cháy, Q^id có thể tính được sử dụng tốc độ lưu lượng khối lượng (phương trình 18), tốc độ lưu lượng khí lý tưởng (phương trình 20), hoặc tốc độ lưu lượng khí thực (phương trình 22), nhưng luôn luôn là một tính chất khí lý tưởng. Thương số của  hệ số nén khí Z(T,P) không sinh ra nhiệt trị khí thực mà chỉ cho phép tính Q^id sử dụng tốc độ lưu lượng khí thực hơn là tốc độ khí lý tưởng.

8  Độ chụm

8.1  Các tính chất được báo cáo trong tiêu chuẩn này có nguồn gốc từ entanpy thực nghiệm của các phép đo cháy, nói chung, được chính xác đến 1/1000. Các chữ số thêm xuất hiện trong các bảng kèm theo vấn đề liên quan với sai số tròn số và tính nhất quán nội bộ, nhưng chúng không có ý nghĩa. Xem Bảng 3.

Bảng 3 - Ví dụ các phép tính về các tính chất khí tại nhiệt độ 15,6 °C (60 °F) và áp suất 14,696 psia (Phân tích khí trên cơ sở ướt) ^A

CHÚ THÍCH: Chia Hv^id cho Z không cho nhiệt trị khí thực nhưng đúng hơn là nhiệt trị khí lý tưởng trên feet khối thực. Các số bất kỳ được mang trừ 1/1000 là không có ý nghĩa mà chỉ sai số làm tròn. Mặc dù CO₂ có một nguyên tử cacbon, α = 0 vì nó không phải là phần của công thức nhiên liệu C_αH_βS_γ

Hợp chất

x_j

n_i

...

...

...

γ_i

b_i

x_jα_i

x_jβ_i

x_jγ_i

xi

x_j

...

...

...

Metan

0,8157

1

4

0

1010,0

0,55392

0,0116

0,8157

...

...

...

0

823,9

0,4518

0,00946

Ethan

0,0732

2

6

0

...

...

...

1,03820

0,0239

0,1464

0,4392

0

129,5

0,0760

0,00175

Propan

...

...

...

3

8

0

2516,1

1,52260

0,0344

0,1294

0,3451

0

...

...

...

0,0657

0,00148

i-Butan

0,0082

4

10

0

3251,9

2,00680

...

...

...

0,0326

0,0816

0

26,5

0,0164

0,00037

n-Butan

0,0106

4

...

...

...

0

3262,3

2,00680

0,0478

0,0424

0,1061

0

34,6

0,0213

...

...

...

i-Pentan

0,0030

5

12

0

4000,9

2,49120

0,0581

0,0152

...

...

...

0

12,2

0,0076

0,00018

n-Pentan

0,0025

5

12

0

...

...

...

2,49120

0,0631

0,0123

0,0295

0

9,8

0,0061

0,00015

Hexan

...

...

...

6

14

0

4755,9

2,97550

0,0802

0,0177

0,0413

0

...

...

...

0,0088

0,00024

Heli

0,0003

0

0

0

0

0,13820

...

...

...

0

0

0

0

0

0

Nitơ

0,0031

0

...

...

...

0

0

0,96723

0,0044

0

0

0

0

0,0030

...

...

...

Cacbon dioxit

0,0198

0

0

0

0

1,51960

0,0197

0

...

...

...

0

0

0,0302

0,00039

Water

0,0174

0

0

0

...

...

...

0,62202

0,0623

0

0

0

0,9

0,0108

0,00109

Tổng

...

...

...

1,2118

4,3421

0

...

...

...

0,6977

0,01564

^A G^id (khí bão hòa) = 0,6977

Z (khí bão hòa) = 1 - [0,01564]²(14,696) = 0,9964

Z (không khí khô) = 1 - [0,0050]²(14,696) = 0,9996

G (khí bão hòa, không khí khô) = 0,6977(0,9996)/0,9964 = 0,6999

Hv^id (khí bão hòa, không khí khô) = 1160,0 - 0,9 = 1159,1 Btu-fr³

Z(sat air) = 1 -(0,9826(0,050) + 0,0174(0,0623)]²(14,696) = 0,9995

G (khí bão hòa, không khí bão hòa) = 0,6977(0,9995)/0,9S64 = 0,6999

...

...

...

8.2  Các giá trị của các tính chất trong tiêu chuẩn này là những giá trị xuất hiện trong tiêu chuẩn GPA 2172-97, Hình 23-2 của Sổ tay dữ liệu công trình GPSA, GPA TP-17, và TRC các Bảng nhiệt động học TRC- Hydrocacbon. Tiêu chuẩn GPA 2145 được cập nhật hằng năm và các giá trị trong tiêu chuẩn đó nên được sử dụng trong tất cả các phép tính.

CHÚ THÍCH 2: Ba nguồn sai số phải được xem xét: các sai số về nhiệt trị của các cấu tử, sai số về hệ số nén đã tính và sai số về thành phần. Độ không đảm bảo (hai lần độ lệch chuẩn) của các nhiệt trị khí lý tưởng đối với các cấu tử nên là 0,03 %. Các sai số như vậy ảnh hưởng đến độ chệch và sự thỏa thuận giữa các nhiệt trị đã tính và nhiệt trị đo được, nhưng chúng không ảnh hưởng đến độ chụm. Sai số về hệ số nén đã tính khác với thành phần của khí, nhưng đối khí thiên nhiên, sai số này nên nhỏ hơn 0,03 % và được so sánh không đáng kể với các sai số phát sinh từ độ không đảm bảo về thành phần. Trong tiêu chuẩn này, các sai số về các nhiệt trị của các cấu tử và hệ số nén tính được, Z, được bỏ qua. Độ chụm của phương pháp liên quan đến độ lặp lại và độ tái lập của phép phân tích.

CHÚ THÍCH 3: Điều quan trọng bao gồm tất cả các cấu tử trong mẫu khí xuất hiện với các phần mol lớn hơn hoặc bằng 0,001 trong phép phân tích. Một số phép phân tích hằng ngày không xác định các hợp chất như He và H₂S, nhưng các hợp chất này là quan trọng đối với các phép tính.

8.3  Độ lặp lại

8.3.1  Nếu tất cả các cấu tử được phân tích và các kết quả được chuẩn hóa, khi đó độ lặp lại của nhiệt trị , δH là:

8.3.2  Nếu các kết quả của phép phân tích được thực hiện thành tổng đến 1,0 bằng cách tính phần mol metan là độ chênh lệch giữa 1,0 và tổng của các phần mol của các cấu tử khác, khi đó

Trong đó δxj là độ lặp lại của phương pháp phân tích đối với cấu tử j. Độ chênh lệch giữa các nhiệt trị tính được từ các cặp phân tích liên tiếp được thực hiện bởi cùng một người phân tích sử dụng cùng mẫu khí và cùng thiết bị nên vượt quá 2δH chỉ trong 5 % của các thử nghiệm khi δH được lấy như là một độ lệch chuẩn.

...

...

...

Độ tái lập δH được tính từ phương trình 25 và phương trình 26 sử dụng δx’j, độ tái lập của phương pháp phân tích của hợp chất j. Độ chênh lệch giữa các nhiệt trị tính được từ phép phân tích nhận được trong các phòng thử nghiệm khác nhau được dự kiến vượt quá δH’ đối với chỉ 5 % của phép phân tích.

Phụ lục A

(tham khảo)

Ảnh hưởng của nước đến nhiệt trị

A.1  Giao nhận thương mại khí thiên nhiên sử dụng phương trình giá đơn giản công bố giá của khí là tỷ lệ năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt nhân với giá của khí trên đơn vị năng lượng nhân thời gian hoặc khoảng thời gian tính. Tỷ lệ năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt là sản phẩm của nhiệt trị của khí và lưu lượng của khí. Lưu lượng của khí yêu cầu sự hiểu biết về hệ số nén và tỷ khối của khí. Tất cả ba tính chất giao nhận thương mại (nhiệt trị, hệ số nén và tỷ khối) có thể được tính toán từ thành phần được nêu trong các bảng đặc tính cấu tử tinh khiết. Các phương trình để tính toán các tính chất của khí thiên nhiên khô đã được biết rõ, nhưng phụ lục này cũng trình bày nội dung ảnh hưởng của nước có trong khí và trong không khí được sử dụng để đốt cháy khí.

A.2  Nhiệt trị của khí thiên nhiên là giá trị tuyệt đối của entanpy của sự cháy trong phản ứng cháy lý tưởng. Do vậy, nhiệt trị là tính chất khí lý tưởng có thể tính được rõ ràng từ các bảng của các giá trị cấu tử tinh khiết và nó không phụ thuộc vào áp suất.

A.3  Tất cả phản ứng cháy lý tưởng với nhiên liệu và không khí trong trạng thái khí lý tưởng và khả năng của nước trong nhiên liệu và không khí là:

C_αH_βS_γ(id) + (α + β/4 + γ)(1 + ε)O₂(id) + 0,04383(α + β/4 + γ)(1 + ε)Ar(id)               (A1)

...

...

...

+ [3,72873(α + β/4 + γ)(1 + ε) + x_N/(1 - x_N - x_C)]N₂(id) + ( + )H₂O(id)

= [α + 0,00162(α + β/4 + γ)(1 + ε) + x_c/(1 - x_N - x_c)]CO₂(id)

+ H2O(id) + H₂O(1) + γSO₂(id)

+ [3,72873 (α + β/4 + γ)(1 + ε) + x_N/(1 - x_N - x_c)]N₂(id)

+ 0,04383(α + β/4 + γ)(1 + ε) + x_c/(1 - x_N - x_c)]Ar(id) + (α + β/4 + γ)εO₂(id)

Trong đó: α, β và γ là các hệ số tỷ lượng, ε là phần dư không khí, thành phần của không khí được giả định là trong Bảng A.1,  là số mol nước có trong khí,  là số mol nước có trong không khí,  là số mol nước có trong hỗn hợp khí sản phẩm,  là số mol của khí ngưng tụ thực, x_c là phần mol của CO₂ trong khí, và x_N là phần mol của N₂ trong khí. Nếu không khí được bơm vào khí, giả định rằng ảnh hưởng được tính đối với phần dư ε. Hỗn hợp khí nhiên liệu có giá trị α, β và γ không phải là số nguyên.

A.4  Thông thường để xác định các trạng thái chuẩn giả định đối với nước được tạo thành bởi phản ứng được biểu thị trong phương trình (1) (đối lập với nước “spectator” đi vào phản ứng được thực hiện bởi khí hoặc không khí). Nếu chúng ta giả thiết rằng nước được tạo thành trong phản ứng giữ nguyên ở trạng thái khí lý tưởng, nhiệt trị được coi là “thực”. Nếu chúng ta giả thiết nước được tạo thành trong phản ứng ngưng tụ toàn bộ thành trạng thái lỏng, nhiệt trị được gọi là “tổng”. Nhiệt trị tổng lớn hơn nhiệt trị thực bởi entanpy lý tưởng của sự bay hơi nước.

Nhiệt trị (tổng) - Nhiệt trị (thực) = H_w(id) - H_w(l)                 (A.2)

trong đó:

...

...

...

l   là trạng thái lỏng, và

w   là nước.

Lượng H_w(id) - H_w(l) là entanply lý tưởng của sự bay hơi nước.

A.5  Có thể tính nhiệt trị khí thực hơn là sử dụng trạng thái giả định, nhưng các phép tính là dài dòng, các giá trị bằng số thì khác nhau không đáng kể, và tính đơn giản toán học của phương trình xác định bị mất. Thông thường trong ngành công nghiệp khí để sử dụng nhiệt trị tổng đối với hầu hết các phép tính, do vậy để giữ nguyên phụ lục này, thuật ngữ “nhiệt trị" để cập là giá trị tổng.

A.6  Phương trình 7 trong Điều 7 cung cấp phương thức chuyển đổi nhiệt trị từ áp suất chuẩn này sang áp suất chuẩn khác. Ghi nhận khi sử dụng phương trình 7,  nên được tính toán bằng cách sử dụng các giá trị từ Bảng 1 trước khí chuyển đổi áp suất; không nên chuyển đổi các giá trị đơn lẻ trong Bảng 1. Việc chuyển đổi sang nhiệt độ khác là phức tạp hơn. Dữ liệu nhiệt trị tồn tại ở 25 °C dựa trên cơ sở phản ứng:

C_αH_βS_γ(id) + (α + β/4 + γ)O₂(id) = αCO₂(id) + (β/2)H₂O(l) + γSO₂(id)                      (A3)

A.7  Các thực nghiệm sử dụng oxy tinh khiết và được hiệu chính theo các tỷ lệ tỷ lượng. Cần phải hiệu chính các ảnh hưởng nhiệt nhạy tại nhiệt độ khác:

trong đó:

...

...

...

Và  là nhiệt dung riêng lý tưởng tại áp suất không đổi, r biểu thị chất phản ứng và r’ biểu thị sản phẩm.

Bảng A.1 - Ví dụ phép tính độ chụm

Hợp chất

Thành phần

x_j

-

Btu•ft3

Độ lặp lại

...

...

...

δx_j

[(-)δx_j]²

(Btu•ft^-3)²

δx’_j

[(-)δx’_j]²

(Btu•ft^-3)²

Metan

0,8302

169,7

...

...

...

0,029

0,0020

0,115

Etan

0,0745

-590,0

0,0002

0,014

0,0004

...

...

...

Propan

0,0439

-1336,4

0,0002

0,071

0,0004

0,286

Isobutan

0,0083

...

...

...

0,0001

0,043

0,0002

0,171

Butan

0,0108

-2082,6

0,0002

0,173

...

...

...

0,694

Isopentan

0,0031

-2821,2

0,0001

0,080

0,0002

0,318

Pentan

...

...

...

-2829,2

0,0001

0,080

0,0002

0,320

Hexan

0,0030

-3576,2

0,0001

...

...

...

0,0002

0,512

Heli

0,0003

1179,7

0,0001

0,014

0,0002

0,056

...

...

...

0,0032

1179,7

0,0001

0,014

0,0002

0,056

Cacbon dioxit

0,0202

1179,7

...

...

...

0,056

0,0004

0,223

Tổng

1,0000

0,702

...

...

...

Phụ lục B

(tham khảo)

Tính toán đối với nước

B.1  Nếu khí có chứa nước (hoặc phải được giả định là đã bão hòa) nhưng phân tích thành phần là ở trạng thái khô, cần phải điều chỉnh các phần mol để tính thực tế rằng nước được thay thế khí, do vậy làm giảm nhiệt trị. Phần mol của nước trong khí do sự xác định độ ẩm tương đối.

(trên cơ sở một mol của nhiên liệu CHS) trong đó h^g là độ ẩm tương đối của khí,  là áp suất hơi của nước, và n_w biểu thị số mol của nước. Đối với khí bão hòa h^g là đơn nhất. Sắp xếp lại phương trình B.1 có số mol của nước:

n_w = x_w/(1-x_w)                                                                 (B.2)

khi đó các phần mol hiệu chính trở thành:

...

...

...

Và nhiệt trị trở thành:

Trong đó nước không được bao gồm trong các cấu tử N của tổng. Nếu phép phân tích thành phần xác định x_w và nước được bao gồm trong các cấu tử N của tổng:

B.2  Cần thiết loại bỏ ảnh hưởng của nước vì, mặc dù nước có nhiệt trị, nó chỉ là ảnh hưởng ngưng tụ. Nước được mang bởi khí ướt (khí “spectator”) không ngưng tụ thực sự, và chỉ nước được tạo thành trong phản ứng góp phần vào nhiệt trị.

B.3  Việc xác định nước trong phương thức ở trên là đủ đối với các điều kiện giao nhận thương mại, nhưng khí thử trong các tình huống mô hình thực, vấn đề trở nên phức tạp hơn nhiều. Rõ ràng không phải toàn bộ nước phản ứng có thể ngưng tụ, vì trong trường hợp cả khí và không khí đều khô, một phần nước phản ứng bão hòa các khí sản phẩm và phần còn lại ngưng tụ.

Có thể xác định những ảnh hưởng này bằng phương pháp tổng quát. Để thực hiện, cần phải tính , ,  và .

Trong đó h_α là độ ẩm tương đối của không khí. Phương trình B.6 và B.7 là các công thức của phương trình B.1 phản ánh các điều kiện đầu vào. Phương trình B.8 phản ánh phương trình B.1 đối với các sản phẩm khí đã bão hòa (nó phải được bão hòa trước khi bất kỳ nước nào có thể ngưng tụ). Phương trình B.9 là một cân bằng nước: β/2 là các số mol của nước được tạo thành bởi phản ứng,  là các số mol của nước bão hoàn khí sản phẩm, và  là các số mol của nước ngưng tụ. Do vậy, hiệu chính hoàn toàn đối với ảnh hưởng nước lên nhiệt trị là:

...

...

...

B.4  Phụ thuộc vào các độ ẩm tương đối của khí và không khí, nhiệt trị quan sát được có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn nhiệt trị được tính trong phương trình B.4 và B.5. Độ ẩm của không khí tồn tại đối với từng khí ở trên  là lớn hơn độ ẩm được tính bằng phương trình B.4 hoặc B.5. Giá trị tới hạn phụ thuộc vào thành phần khí, độ ẩm của khí và lượng không khí dư. Đối với metan khô, tinh khiết không có không khí dư, h_α = 0,79345.

Phụ lục C

(tham khảo)

Các tính chất của khí thực

C.1  Về nguyên tắc, chúng ta có đủ thông tin để chuyển đổi nhiệt trị sang tính chất khí thực (không cần phải thực hiện đối với tỷ khối vì tỷ số khối lượng phân tử gam, G^id, là tính chất mong muốn). Đây là đơn giản hóa vấn đề đánh giá tích phân:

Trong đó V là thể tích phân tử gam. Sự phụ thuộc nhiệt độ của b phải được xác định, nhưng nó dễ thực hiện trong vùng giao nhận thương mại. Các sản phẩm và các chất phản ứng lại tương ứng với phương trình A.3.

C.2  Trong khi có thể thực hiện các phép tính được yêu cầu để chuyển đổi nhiệt trị sang tính chất khí thực, nó không phục vụ mục đích giao nhận thương mại. Như chúng ta đã biết, cân bằng chi phí không thay đổi; các phép tính trong đề cập trước là dài dòng. Hv là hơi khác chút với Hv^id vì áp suất chuẩn thấp; tính hợp lý của tất cả các thông tin được yêu cầu sử dụng phương trình C.1 là tách biệt. Nhiệt trị được xác định trong trạng thái giả định. Nó không khả thi, tại các điều kiện chuẩn, để có tất cả nước được tạo thành trong phản ứng hoặc là tất cả khí hoặc tất cả chất lỏng; một số nước được tạo thành là trong từng trạng thái. Do vậy, nếu sự xác định là của trạng thái giả định, sử dụng khí thực giả định hơn là trạng thái khí lý tưởng không cộng thêm nhưng phức tạp.

Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 12553:2019 (ASTM D 3588-98) về Nhiên liệu dạng khí – Xác định nhiệt trị, hệ số nén và tỷ khối